高中化学8类常考专题+63个规范答题模板.docx

1、实验操作类规范语言表述答题模板 (1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则离子已经沉淀完全， 若产生沉淀，则离子未完全沉淀。(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复23次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度

2、较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作：酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻

3、璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查：1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。2)液面差法：将导管口a处连接一段橡皮管并用止

4、水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。答题模板：形成密闭体系操作描述现象得出结论(9)气体验满和检验操作：氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则

5、气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作：先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。(11)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下

6、层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作：溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤

7、。(16)读取量气装置中的气体体积的方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中的溶液由色变为色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。实验设计类规范语言表述答题模板1、答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。2、答题模板：操作 现象 结论取样，加入 有生成 的是例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。答案：答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试

8、管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。实验现象描述类规范语言表述答题模板1、答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液产生倒吸；生成(产生)色沉淀；溶液变浑浊；产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；有液体溢出。(2

9、)“陆”(固体)：固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小(变细)；颜色由变成。(3)“空”(气体)：生成色味气体；气体由色变成色；先变后(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他：器壁上有水珠出现；器壁上有某色固体生成等。2、答题关键点：(1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。(2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:_。答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)仪器、装置作用规范语言表述答题模板1、答题策

10、略：一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。2、5大常见仪器的高考考法(1)漏斗的作用：a过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。(2)分液漏斗的2个应用：a萃取分液(梨形)；b添加液体并控制添加液的量(球形)。(3)冷凝管的2个用途：a蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b液体回流。(4)干燥管(U形管)的2个作用：a盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。(5)洗气瓶的2个用途：a盛装液体；b气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。3、答题关键点：(1)在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中气体，防

11、止污染空气。(2)在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的气体进入装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。(3)在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_。答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收

12、集产品(球形)干燥管原因、理由类规范语言表述答题模板1、答题模板：“有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：(1)“正说”“直接原因根本目的”(2)“反说”“如果，就”2、规范解答归纳（1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3发生水解反应：氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。（2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3发生水解反应：氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。（3）碳酸铵溶液显碱性的原因：碳酸铵溶于水能发生水解，水

13、解程度大于NH4()的水解程度，故溶液显碱性。（4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：碳酸氢钠溶于水后，水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。（5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3(=)Fe2O33H2O，最后得到Fe2O3。（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应Cu2HH2O2=Cu22H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升

14、高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。（7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。（8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：在阴极发生反应：2H2e=H2，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH)c(H)，使溶液显碱性。（9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的原因：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2H2O HClHClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。（10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。（11）在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中气体，防止污染空气。（12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的气体进入装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中